Question

【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題

溫度/℃ 溶解度g/100g水 物質(zhì)	0	20	40	60
KNO3	13.3	32.0	63.9	110
NaC1	35.7	36.6	37.3	38.4

10℃時(shí)，將固體KNO3、NaCl各20g分別放到盛有100g水的①、②兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到10℃，現(xiàn)象如圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：

（1）能說(shuō)明固體甲是NaCl的證據(jù)是_____。

（2）下列關(guān)于10℃時(shí)，甲、乙所得溶液的說(shuō)法正確的是_____（填編號(hào)）。

A 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：燒杯①>燒杯②

B 燒杯②中溶液是飽和溶液，無(wú)法確定燒杯①中溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。

C 將兩個(gè)燒杯中溶液升溫至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)燒杯①＝燒杯②

D 若將燒杯①和燒杯②中物質(zhì)全部混合，溫度保持10℃，則仍有固體未全部溶解。

（3）40℃時(shí)，100克水中溶解了40克KNO3，恒溫蒸發(fā)掉_____克水時(shí)（結(jié)果精確到0.1），開(kāi)始析出晶體。

（4）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3采用的方法是_____（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

（5）現(xiàn)將經(jīng)提純的KNO3用于配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、標(biāo)簽外，還需用到的儀器有_____。

Answer 1

【答案】10℃時(shí)NaCl的溶解度大于KNO3 AC 37.4 降溫結(jié)晶 量筒

【解析】

（1）10℃時(shí)，將固體KNO3、NaCl各20g分別放到盛有100g水的①、②兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到10℃，現(xiàn)象如圖，可知甲完全溶解，甲的溶解度大于或等于20g，而乙有固體剩余，說(shuō)明乙的溶解度小于20g，由表格中數(shù)據(jù)可知，10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的溶解度大，說(shuō)明固體甲是NaCl；

（2）A、將固體KNO3、NaCl各20g分別放到盛有100g水中，甲完全溶解，而乙有剩余，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：燒杯①>燒杯②，選項(xiàng)正確；

B、0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為35.7g，10℃時(shí)，溶解度大于35.7g，燒杯①中溶液是不飽和溶液，燒杯②中溶液是飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、將兩個(gè)燒杯中溶液升溫至20℃時(shí)，甲、乙都完全溶解，溶質(zhì)都是20g，溶劑都是100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)燒杯①＝燒杯②，選項(xiàng)正確；

D、若將燒杯①和燒杯②中物質(zhì)全部混合，溫度保持10℃，溶液中溶劑質(zhì)量為200g，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，10℃兩種物質(zhì)的溶解度都大于10g，固體全部溶解，選項(xiàng)錯(cuò)誤；s

故選AC；

（3）40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是63.9g， 40克KNO3形成飽和溶液，需要水的質(zhì)量為x， ，x≈62.6g，恒溫蒸發(fā)掉100g-62.6g=37.4g水時(shí)，開(kāi)始析出晶體；

（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3采用的方法是降溫結(jié)晶；

（5）現(xiàn)將經(jīng)提純的KNO3用于配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶存放，實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需用到的儀器有量筒。