Question

(5分)甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl），反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量 (g)	35.0	40.0	45.0
反應得到沉淀的質量 (g)	2.5	2.9	2.9

試回答下列問題：
(1)上述實驗中，__        __同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
(3)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數(shù)。

Answer 1

（5分）（1）丙  （2）95%  （3）9.8%

由圖示數(shù)據(jù)可知，乙同學用40.0g氫氧化鈉溶液反應，得到2.9g沉淀，丙同學用45.0g氫氧化鈉溶液反應，也得到2.9g沉淀．說明丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．故答案為：丙；
（2）設生成2.9克Mg(OH)₂消耗MgCl₂的質量為x，生成NaCl的質量為y，
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
95              58        117
x              2.9g        y
∴95 58 ="x" 2.9g ，∴x=2.9g×95 58 =4.75g；
∴117 58 ="y" 2.9g ，∴y=2.9g×117 58 =5.85g；
混合物中MgCl₂的質量分數(shù)為：4.75g 5.0g ×100%=95.0%；
（3）乙同學實驗后溶液中NaCl的質量為：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g，
乙同學實驗后溶液的質量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g，
乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)：6.1g 62.1g ×100%=9.8%．