有一瓶氯化鈉的水溶液，為測定其溶質質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別取樣進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
甲乙丙
所取氯化鈉溶液的質量/g100100150
加入硝酸銀溶液的質量/g300200200
生成沉淀的質量/g28.728.728.7
（1）丙同學實驗后，過濾，所得反應后溶液的溶質是______（填化學式）．
（2）試計算此瓶氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．
（3）恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數(shù)為多少？

解：（1）從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成28.7g沉淀物需要氯化鈉溶液的質量100g，需要硝酸銀溶液的質量200g，多余的溶液沒有反應．所以丙同學實驗后氯化鈉溶液有剩余，過濾，所得反應后溶液的溶質是氯化鈉和硝酸鈉；故填：NaCl、NaNO3；
（2）設生成28.7g沉淀需要氯化鈉的質量為x，生成硝酸鈉的質量為y．
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5 85
x 28.7g y

x=11.7g

y=17g
此瓶氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)==11.7%
（3）恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數(shù)=×100%=6.3%
答：（2）此瓶氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)11.7%；（3）恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數(shù)為6.3%．
分析：分析實驗數(shù)據(jù)表中所取氯化鈉溶液的質量與加入硝酸銀溶液質量的關系，判斷兩種溶液恰好完全反應的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質量根據(jù)反應的化學方程式，計算氯化鈉溶液的質量以及生成氯化鈉的質量，即可完成最終質量分數(shù)的計算．
點評：本題難度較大，能夠利用表格中的數(shù)據(jù)對比分析三次實驗中樣品質量與所加硝酸銀溶液質量的變化來分析恰好完全反應的實驗是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當造成標簽破損（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
小強和小華同學對此很興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質的溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸      B．堿     C．鹽
【查閱資料】I．初中化學中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（200C）時，四種物質的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
【得出結論】小華根據(jù)試劑瓶標簽上標注的溶質質量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
NaOH
NaOH
溶液；
【設計方案并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是
NaCl
NaCl
溶液．
（2）小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
取樣于品試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產生大量的氣泡 相應的化學方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
把產生的氣體通入澄清石灰水中
白色沉淀
白色沉淀
 猜想②正確
【拓展與應用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
[綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應，然后過濾，稱得濾液的質量為272g．試計算：純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）有一瓶氯化鈉的水溶液，為測定其溶質質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別取樣進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
甲 乙 丙
所取氯化鈉溶液的質量/g 100 100 150
加入硝酸銀溶液的質量/g 300 200 200
生成沉淀的質量/g 28.7 28.7 28.7
（1）丙同學實驗后，過濾，所得反應后溶液的溶質是
NaCl、NaNO3
NaCl、NaNO3
（填化學式）．
（2）試計算此瓶氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．
（3）恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶試劑的標簽破損不清如圖，甲、乙、丙三位同學對它的主要成分進行討論，一起猜想．
甲同學認為：該試劑主要成分是酸；
乙同學認為：該試劑主要成分是堿；
丙同學認為：該試劑主要成分是鹽；
（1）你認為
乙
乙
同學的猜想是錯誤的；
（2）丙同學證實該物質是一種氮肥，則化學式是
NH4Cl
NH4Cl
；
（3）甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理．
氯化鉀 氯化鈣 氯化鈉 氯化鎂 氯化鋁 氯化鋅 氯化亞鐵 氯化銅
KCl CaCl2 NaCl MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 CuCl2
反思：
①根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù)
金屬的活動性
金屬的活動性
順序歸納整理的．
②酸在水溶液中能解離出H+，因此酸溶液具有相似的化學性質．據(jù)此分析上述鹽溶液也會具有相似的化學性質，寫出一種與上述鹽溶液均能發(fā)生反應的物質的名稱：
硝酸銀
硝酸銀
．
（4）小組同學探究：除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．
設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題．
a．寫出A物質的化學式：
Na2CO3
Na2CO3
；
b．反應②中如果加入的稀鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度
沒有
沒有
（選填“有”或“沒有”）影響；
c．分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果
增大
增大
（選填“不變”、“增大”或“減小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?息縣一模）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
．
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
小華根據(jù)試劑瓶標注的質量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是
NaOH
NaOH
．
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，
滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
．		 產生大量氣泡 反應的化學方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②把產生的氣體通入
澄清的石灰水中．		 澄清的石灰水變渾濁 猜想②正確．反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
【綜合計算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為66.2g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)．

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