Question

10．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．
25℃100g水$→_{37.2g}^{加熱A}$①$→_{4.2g}^{加熱A}$②$→_{至60℃}^{升溫}$③$→_{10g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降溫}$⑤

溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

右表為A在不同溫度下的溶解度，則在編號(hào)為①～⑤的溶液中（下列小題均填序號(hào)）：
（1）屬于飽和溶液的是溶液②⑤
（2）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是④＞⑤＞③＞②＞①．

Answer 1

分析 溶解度為一定溫度下，100g水溶解溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；結(jié)合A物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，根據(jù)溶液變化流程中的條件，判斷物質(zhì)的溶解及所得溶液的狀態(tài)或組成；由資料中物質(zhì)A的溶解度可知，物質(zhì)A的溶解度隨溫度升高而增大．

解答 解：（1）根據(jù)A的溶解度和溫度間的關(guān)系可知，在25℃時(shí)，A的溶解度大于37.2g而小于41.4g，即100g水中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量大于37.2g但小于41.4g，因此得到的溶液①是不飽和溶液，溶液②恰好達(dá)到飽和；由于A物質(zhì)在60℃時(shí)的溶解度是55.2g，因此將溶液②升溫至60℃時(shí)，溶液就會(huì)變成不飽和溶液，即溶液③是不飽和溶液，在溶液③中再加入10gA物質(zhì)，溶液中一共有51.4g溶質(zhì)，即溶液④也是不飽和溶液，而在50℃時(shí)，A的溶解度是50.4g，則將溶液⑤降溫至50℃時(shí)，溶液中就會(huì)有晶體析出1g，即溶液⑤是飽和溶液，
故答案為：②⑤；
（2）根據(jù)A物質(zhì)在30℃的溶解度為41.4g、60℃的溶解度為55.2g，可判斷41.4g物質(zhì)A在25℃時(shí)不能完全溶解而在60℃時(shí)可以全部溶解且為不飽和溶液，則溶液②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液③為60℃時(shí)100g水溶解41.1gA物質(zhì)所形成的溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{41.4g}{100g+41.4g}$×100%≈29.3%；
溶液④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{51.4g}{100g+51.4g}×100%$≈33.9%；溶液⑤為50℃時(shí)100g水溶解50.4gA的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{50.4g}{100g+50.4g}$×100%≈33.5%；
故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是④．
故答案是：④＞⑤＞③＞②＞①；

點(diǎn)評(píng) 利用物質(zhì)的溶解度判斷溶液的狀態(tài)時(shí)，要明確溶解度是在該溫度下100g水所能溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量．