Question

3．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入100g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算：
（1）產(chǎn)生CO₂的質量為4.4g；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算反應的氯化氫的質量，進一步可以計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：115g-110.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設50g稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
        73            44
        x            4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=7.3g，
所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．