Question

氨氣是一種極易溶于水的氣體，密度比空氣�。�我們可通過多種方法制得氨氣，其反應原理通常為：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0；
②NH₄HC0₃（固）NH₃↑+CO₂↑+H₂0；③CaO（固）+NH₃?H₂0（濃溶液）=Ca（OH）₂+NH₃↑
可能用到的實驗儀器和裝置如右圖：

（1）通常不選用反應②來制取氨氣的原因______；
（2）若選用反應①來制取氨氣，其發(fā)生和收集裝置分別為______、______（填對應字母），
該發(fā)生裝置還可用于制取中學學過的一種常見氣體，請寫出這種氣體的制取原理（用化學方程式表示，下同）______；
（3）若選用反應③來制取氨氣，此時所選用的發(fā)生裝置也可用于制取中學學過的多種常見氣體，試寫出其中一種氣體的制取原理______．

Answer 1

解：（1）反應②在分解放出氨氣的同時還放出二氧化碳氣體，同時放出的兩種氣體混合在一起，無法得到純凈的氨氣，因此不采取此反應制取氨氣；
（2）反應①采取對氯化銨與熟石灰兩種固體混合物加熱的方法制取氨氣，此時應選用適用于對固體加熱制取氣體的裝置A作為發(fā)生裝置，由于氨氣的密度比空氣小、極易溶于水，因此只能選用向下排空氣法收集氣體的裝置D作為收集裝置；實驗室通常采取加熱分解氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，因此該制取氨氣的裝置還可用來制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃2KCl+3O₂↑；
（3）反應③來制取固體氧化鈣與深濃氨水常溫下反應制取氨氣，此時發(fā)生裝置應選用能用于固體與液體常溫下反應制取氣體的裝置B，該裝置還可用于石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的發(fā)生裝置或鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的發(fā)生裝置等，反應的化學方程式為．
故答案為：
（1）反應生成的為混合氣體，不純凈；
（2）A；D；2KClO₃2KCl+3O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）根據反應的化學方程式可看到，反應②不但產生氣體氨氣，還同時放出氣體二氧化碳，兩種氣體會混合在一起；
（2）反應①采取對氯化銨與熟石灰兩種固體混合物加熱的方法制取氨氣，而氨氣的密度比空氣小、極易溶于水，根據裝置選用原則，判斷制取氨氣時的發(fā)生與收集裝置；根據所選用的發(fā)生裝置的適用范圍，判斷該裝置還可以用來制取的氣體，寫出反應的化學方程式；
（3）反應③來制取固體氧化鈣與深濃氨水常溫下反應制取氨氣，據此判斷所應選用的發(fā)生裝置還可用于制取的氣體，寫出反應的化學方程式．
點評：本題對制取氣體的發(fā)生裝置及收集裝置進行考查，熟練掌握發(fā)生裝置及收集裝置的選用原則是解決此問題的基礎．