Question

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。

（實(shí)驗(yàn)1）裝置如圖。

(1)木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式為__，當(dāng)碳與氧化銅的質(zhì)量比為__(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比)時(shí)恰好完全反應(yīng)。

(2)下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是____(填字母)。

A 酒精燈加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度

B 氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，木炭發(fā)生了氧化反應(yīng)

C 觀察到石灰水變渾濁即可證明氧化銅被還原了

D 反應(yīng)后先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把其中的粉末倒出

（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)1中，加熱5分鐘后僅能得到混有少量紅色固體的黑色粉末。如何讓木炭還原氧化銅時(shí)得到更多的銅呢？

（實(shí)驗(yàn)2）該小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)，裝置如圖，加熱2分鐘后即得到紫紅色有金屬光澤的塊狀固體，且無(wú)黑色固體剩余。

(1)剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個(gè)研缽內(nèi)充分研磨、混合均勻后再放入試管，這樣做能使反應(yīng)更充分，其主要原因是__。

(2)本實(shí)驗(yàn)所用的木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1︰10，碳需要略過(guò)量才能使氧化銅全部被還原，其主要原因是____。

(3)反應(yīng)物放入試管后要盡量壓實(shí)，并將試管豎直進(jìn)行加熱，使其下部完全被外焰包圍，受熱均勻，獲得持續(xù)的高溫。

(4)反應(yīng)后關(guān)閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻，這時(shí)試管里殘余的________就成了保護(hù)氣。

(5)加了網(wǎng)罩的酒精燈火焰最高溫度能達(dá)到800℃，而銅的熔點(diǎn)是1083℃。本實(shí)驗(yàn)獲得了經(jīng)熔化而成珠狀或小塊狀的銅，可以推測(cè)木炭還原氧化銅的反應(yīng)是________熱量的。

（查閱資料）木炭還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

（拓展探究）將實(shí)驗(yàn)2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體全部研磨成粉末。

(1)將全部粉末放入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察到______，證明實(shí)驗(yàn)2得到的銅中含有氧化亞銅；再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到純凈的單質(zhì)銅1.52g。

(2)已知實(shí)驗(yàn)2使用的氧化銅粉末的質(zhì)量為2.00g，不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的損耗，則實(shí)驗(yàn)2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中，單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

Answer 1