Question

6．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計處如圖所示裝置，并進(jìn)行白磷燃燒實驗．
（1）當(dāng)燒杯內(nèi)的水受熱，溫度計顯示30℃時，打開活塞，錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，化學(xué)反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)；白磷為燃燒的原因是溫度未達(dá)到白磷的著火點．
（2）隨著水溫升高，溫度計顯示45℃時，再次打開活塞，白磷在水里燃燒．常言道，水火不相容．水能滅火的原因是可以使可燃物溫度降至著火點以下和隔絕氧氣，而本實驗中白磷在水里還能燃燒的原因是溫度達(dá)到著火點，同時又與氧氣充分接觸；白磷燃燒的化學(xué)方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應(yīng)能生成水和氧氣；物質(zhì)燃燒需要同時具備三個條件，即物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點；
（2）使可燃物與氧氣隔絕或降低溫度到可燃物的著火點以下可以達(dá)到滅火的目的．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應(yīng)能生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．白磷的著火點是40℃，白磷未燃燒的原因是溫度未達(dá)到白磷的著火點，故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應(yīng)；溫度未達(dá)到白磷的著火點；
（2）水能滅火的原因是：水可以使可燃物溫度降至著火點以下并且能夠隔絕氧氣．故答案為：可以使可燃物溫度降至著火點以下和隔絕氧氣．
磷在水里還能夠燃燒的原因是溫度達(dá)到著火點，同時又與氧氣充分接觸．磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷；故答案為：可以使可燃物溫度降至著火點以下和隔絕氧氣；溫度達(dá)到著火點，同時又與氧氣充分接觸；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

點評 解答本題要根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式，要充分理解燃燒的條件和滅火的方法，要理解制取氣體的實驗裝置和收集氣體的方法．