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常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中（如圖所示）。

小軍同學向燒杯中加入某種物質后并攪拌，結果試管中的晶體消失了。請你猜測，小軍同學加入的物質可能是_____、_____（請寫出兩種不同類別的物質）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：云南省西雙版納州景洪市2019屆九年級下學期中考一�；瘜W試卷 題型：單選題

下列操作中，能達到實驗目的是（　�。�

A. 除去中的少量HCl--將氣體通入NaOH溶液中

B. 鑒別氯化鈉溶液和硫酸銅溶液--觀察溶液顏色

C. 除去CuO中的少量Cu--滴加足量稀鹽酸

D. 鑒別氯化銨和硝酸銨--加熟石灰研磨，聞氣味

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科目：初中化學 來源：遼寧省盤錦市2019屆九年級下學期中考模擬化學試卷 題型：單選題

下列變化中，屬于化學變化的是? ?

A. 用久了的白熾燈燈泡壁上，產生一層黑色物質 B. 工業(yè)上用液態(tài)空氣制取氧氣

C. 潮濕的衣服經太陽曬變干 D. 用石灰漿抹的墻壁，過一段時間后變得很堅固

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科目：初中化學 來源：海南省海口市2019屆九年級下學期5月中考模擬化學試卷 題型：單選題

下列關于四種粒子的結構示意圖說法正確的是( )

A. ①、②的化學性質相似

B. ②表示陰離子

C. ③在化學反應中易失去電子

D. ④中x可能為8

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科目：初中化學 來源：河南省駐馬店市平輿縣2019屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

如圖是配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：

試回答：

（1）B操作中應稱量氯化鈉的質量是_____g．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是_____。

（2）D操作應選用_____mL 的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的_____處保持水平。

（3）E操作的作用是_____。

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科目：初中化學 來源：河南省駐馬店市平輿縣2019屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

下列金屬：A．鋁B．銅C．鋅D．鈦（用序號填寫）

①白鐵的表面所鍍的金屬是_____；

②包裝糖果、香煙的銀白色材料是_____；

③廣泛應用于航天工業(yè)造船工業(yè)的是_____；

④常用于制造電線的是_____。

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科目：初中化學 來源：河南省駐馬店市平輿縣2019屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

欲將80g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質量分數(shù)為10%，需要加水（　　）

A. 800 g B. 80 g C. 8 g D. 0.8 g

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科目：初中化學 來源：遼寧省盤錦市2019屆九年級下學期期初考試化學試卷 題型：填空題

化石燃料是當今人類生產、生活的重要能源,請回答有關問題。

（1）目前，人們正在使用的化石燃料包括煤、石油和_______，它們都屬于不可再生能源。

（2）煤燃燒能產生多種污染空氣的物質,其中會形成酸雨的氣體是(寫一種即可)_______ 。

（3）汽油中加入適量的乙醇(C2H5OH)，可得到乙醇汽油。請寫出乙醇充分燃燒的化學方程式___________________________

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科目：初中化學 來源：江蘇省2019屆九年級下學期第二次中考模擬考試化學試卷 題型：綜合題

K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。

Ⅰ．以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：

（1）反應釜I中發(fā)生的反應包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2

（2）反應釜III：向反應II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經蒸發(fā)濃縮、過濾 、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品。為提高K2SO4產品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為______（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。

A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃

（3）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是_______；檢驗產品K2SO4中不含雜質選用的試劑是_____

A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液

Ⅱ．實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：

[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應。

[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4易被氧化。

（步驟I）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見（如圖）加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續(xù)反應片刻后過濾得MnSO4溶液。

（4）燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為____________。

（5）三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為______________。

（6）步驟I中，先通入氮氣的目的是____________。為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料和通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、____________（任寫1條）。

（步驟II）制備MnSO4•H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4•H2O晶體。

（步驟III）制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mg MnSO4•H2O，將MnSO4•H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。

（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3價，則Mn3O4中+2價和+3價錳的比例為_____

（8）該曲線中A段所表示物質的化學式為____________。

（9）試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式____（請寫出計算過程）。

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