Question

【題目】某同學(xué)取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進(jìn)行了以下探究：
（1）實驗：

（2）表達(dá)：步驟②的化學(xué)方程式為、。
（3）拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是。

Answer 1

【答案】
（1）玻片上有水霧
黃
點燃
鐵(或Fe
炭(或碳，或C)

（2）Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑,Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 O（順序可顛倒）
（3）部分浸入鹽水的鐵釘
【解析】（1）取適量固體與試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方，玻璃片是有水珠，說明固體中含有水；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液由無色變黃色．氫氣的檢驗方法是用火點燃，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；生鐵是鐵和碳的合金，碳與鹽酸不反應(yīng)．所以答案是：①玻片上有水珠；②的現(xiàn)象：溶液呈黃色；③用火點燃；鐵；④碳（2）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，配平即可，所以答案是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）一枚部分沒入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，過一段時間后發(fā)現(xiàn)：浸入鹽水中的鐵釘比沒入蒸餾水中的鐵釘生銹更厲害，因為蒸餾水是純水，沒有氧氣；鹽水中溶于空氣，因此鹽水中更易生銹．所以答案是：鹽水中
【考點精析】關(guān)于本題考查的合金的定義與性能，需要了解合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好才能得出正確答案．