Question

（2010?梅州）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．現(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH₂．
（1）當NaCl完全反應時，生成Cl₂的質(zhì)量為______g，參加反應的NaCl的質(zhì)量為______g．
（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（假設生成的Cl₂和H₂全部逸出）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題目中給出的化學方程式，利用生成的氫氣質(zhì)量可求出生成的氯氣質(zhì)量及參加反應的氯化鈉的質(zhì)量；
（2）同樣根據(jù)方程式利用氫氣質(zhì)量，可求出反應生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后用氫氧化鈉的質(zhì)量除以反應后溶液的質(zhì)量可得到反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．其中反應后溶液的質(zhì)量=參加反應的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-反應生成的氣體質(zhì)量．
解答：解：（1）設NaCl完全反應時生成Cl₂的質(zhì)量為x，參加反應的NaCl的質(zhì)量為y
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                    2   71
 y                    0.4g  x 
      x=14.2g
      y=23.4g 
（2）設生成NaOH的質(zhì)量為z．
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                 80     2
                 z     0.4g
      z=16g
則NaOH的質(zhì)量分數(shù)=×100%=8%
答：（1）當NaCl完全反應時，生成Cl₂的質(zhì)量為14.2g，參加反應的NaCl的質(zhì)量為23.4g；
（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%．
點評：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結合的計算題，因為解題所用的化學方程式已經(jīng)給出，使難度有所降低，此題重點是掌握住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式．