Question

用氫氣還原16克氧化銅，反應(yīng)一段時間后，生成6.4克銅，剩余的干燥氧化銅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求
（1）有多少克氧化銅被氫氣還原？
（2）將得到的硫酸銅溶液蒸發(fā)掉多少克水后，在18℃時剛好達(dá)到飽和？
（18℃時硫酸銅溶解度為20克．）

Answer 1

分析：把生成的銅的質(zhì)量代入有關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算就可求出被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)未被還原的氧化銅的質(zhì)量求出和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量，由于氧化銅與稀硫酸反應(yīng)時生成的是可溶性的硫酸銅和水，因此得到的硫酸銅溶液就是參與反應(yīng)的氧化銅和稀硫酸的質(zhì)量之和．固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量為x．
H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O
     80     64
     x     6.4g
 

80

64

=

x

6.4g

x=

80×6.4g

64

=8g
（2）設(shè)生成的硫酸銅的質(zhì)量為y，蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為z．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80         160
16g-8g      y

80

160

=

16g-8g

y

y=

160×8g

80

=16g

16g

8g+100g-z

=

20g

100g+20g

z=12g
答：（1）有8g氧化銅被氫氣還原，（2）蒸發(fā)掉12g水后，硫酸銅溶液達(dá)到飽和．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計算及固體溶解度概念的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對概念的理解和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．