1．下列物質所含有的原子數(shù)與0.1mol H3PO4所含有的原子數(shù)相等的是（　�。�
A．0.1mol H2SO4B．0.2mol H2O2C．0.2mol NaOHD．0.3mol H2O

分析 1個磷酸分子中含有3個氫原子、1個磷原子和4個氧原子，則1個磷酸分子中含有8個原子，則0.1mol H3PO4中含有0.1mol×8=0.8mol原子，進行分析解答．

解答 解：1個磷酸分子中含有3個氫原子、1個磷原子和4個氧原子，則1個磷酸分子中含有8個原子，則0.1mol H3PO4中含有0.1mol×8=0.8mol原子．
A、1個硫酸分子中含有2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子，則1個硫酸分子中含有7個原子，則0.1molH2SO4中含有0.1mol×7=0.7mol原子，故選項錯誤．
B、1個H2O2分子中含有2個氫原子、2個氧原子，則1個H2O2分子中含有4個原子，則0.2molH2O2中含有0.2mol×4=0.8mol原子，故選項正確．
C、1個氫氧化鈉分子中含有1個鈉原子、1個氧原子和1個氫原子，則1個NaOH分子中含有2個原子，則0.2molNaOH中含有0.2mol×3=0.6mol原子，故選項錯誤．
D、1個H2O分子中含有2個氫原子、1個氧原子，則1個水分子中含有3個原子，則0.3molH2O中含有0.3mol×3=0.9mol原子，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握物質的量的有關計算、化學式的微觀意義是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．（2016，懷化改編）某興趣小組根據(jù)下列裝置進行試驗，請你參與并回答：

（1）寫出標號儀器的名稱：①試管；②長頸漏斗．
（2）若用A裝置制取氧氣，則①中可觀察到的現(xiàn)象是固體減少，并有氣體生成（任答一點）；若用E裝置收集氣體，觀察到氣泡連續(xù)而且均勻冒出時才能收集．
（3）寫出用B裝置制取氧氣的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（4）寫出檢驗氧氣是否收集滿的方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復燃．
（5）已知氫氣密度比空氣小，很難溶于水，常用金屬鋅和稀硫酸反應制取．若實驗室要制取少量氫氣最好選擇發(fā)生裝置C（填序號，下同）和收集裝置E．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學對化學反應A2+3B2═2C的理解錯誤的是（　　）
A．C的化學式為AB3
B．若a克A2完全反應生成b克C，則同時消耗（b-a）克B2
C．若m克A2和n克B2恰好完全反應，則生成（m+n）克C
D．若A2和B2的相對分子質量分別為x和y，則C的相對分子質量為x+y

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下實驗屬于研究物質的化學性質的是（　　）
A．比較水晶與玻璃的硬度
B．把一杯糖水與一杯蒸餾水分別放入冰箱，看哪個先結冰
C．把氫氣和氧氣分別充入兩個相同的氣球，看哪個升得高
D．分別在酒精燈上加熱鐵片和鎂條，觀察哪個能燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應從物質與氧起作用的角度看，是氧化反應的是（　�。�
A．氧化鈣+水-→氫氧化鈣B．鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂
C．過氧化氫$\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧氣D．氯化氫+氨氣-→氯化銨

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．鎂條在空氣中燃燒時，不僅能與氧氣發(fā)生反應，生成氧化鎂，同時，也能與氮氣反應，生成氮化鎂（氮元素呈負三價），寫出該反應中鎂發(fā)生的兩個反應方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．、3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2．求等物質的量的鎂分別與氧氣和氮氣反應，生成氧化鎂和氮化鎂的質量比6：5．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．一些煙花、照明彈中常含有的物質是（　�。�
A．鐵粉B．銅粉C．鎂粉D．硫粉

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列化學反應的文字表達式：
（1）碳酸氫銨受熱碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+水+二氧化碳；
（2）木炭在氧氣中燃燒碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳；
（3）二氧化碳和水反應二氧化碳+水→碳酸；
（4）鎂條在氧氣中燃燒鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；
（5）鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
（6）銅綠加熱堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+水+二氧化碳．
以上屬于化合反應的是2、3、4、5（填序號），屬于分解反應的是1、6（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．置換反應是化學反應的基本類型之一．
金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應．非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：
①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是C12、Br2、I2、S．
②根據(jù)以上信息，判斷下列化學方程式書寫錯誤的是B．
（A）C12+2NaI=2NaCl+I2    （B）I2+2KBr=2KI+Br2
（C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓  （D）C12+K2S═2KCl+S↓

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