Question

哈南新城在地鐵建設中需要大量的鋼鐵，現(xiàn)有赤鐵礦樣品（所含雜質不溶于水也不與酸反應），實驗小組同學為測定其純度，進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示．請回答下列問題：

	第1次	第2次	第3次
樣品質量（g）	25	30	25
鹽酸質量（g）	200	100	100
所得溶液質量（g）	216	116	116

（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（2）列出第2次參加反應的鹽酸中溶質質量（X）的比例式

 

；
（3）向恰好完全反應后的溶液中加入46.5g水，則最終所得的溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

；
（4）若用上述標簽所示的濃鹽酸配制三次實驗中所需的鹽酸，需量取濃鹽酸的體積為

 

mL；
（5）用500t該礦石可制得含雜質的鐵的質量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）依據(jù)兩者的反應情況分析解答即可；
（2）依據(jù)反應方程式的有關計算和第二次反應的實驗分析解答；
（3）依據(jù)反應中生成的硫酸鐵和有關溶質質量分數(shù)的計算情況分析解答；
（4）依據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不會變化分析解答；
（5）

解答：解：（1）赤鐵礦樣品與鹽酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）設參加反應的鹽酸中溶質質量x，生成氯化鐵的質量為y，
  Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
  160   219    325
   16g   x      y
  

219

160

=

x

16g

，

160

16g

=

325

y

x=21.9g                y=32.5g；
（3）向恰好完全反應后的溶液中加入46.5g水，則最終所得的溶液中溶質的質量分數(shù)為：

32.5g

100g+16g+46.5g

×100%=20%；
（4）所用的鹽酸的溶質的質量分數(shù)：

21.9g

100g

×100%=21.9%，
設需量取濃鹽酸的體積為z，
z×1.2g/ml×36.5%=（200g+100g+100g）×21.9%
z=200ml；
（5）用500t該礦石可制得含雜質的鐵的質量為：500t×

16g

25g

×100%×

112

160

×100%+[500t×（1-

16g

25g

×100%）]=404t
答案：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（2）

219

160

=

x

16g

，（3）20%，（4）200，（5）404t．

點評：表格題關鍵是能夠通過圖中所給的數(shù)據(jù)，分析出完全反應的點，同時由表格中的數(shù)據(jù)得到想要的信息，學會分析表格是關鍵．