Question

實驗室用6.5g鋅與100g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，兩者恰好完全反應(yīng)，求：
（1）制得氫氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．（已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　     161   2
6.5g      x    y

65

6.5g

=

161

x

=

2

y

x=16.1g  y=0.2g
硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．