Question

（2007?崇明縣二模）實驗室配制20%的稀硫酸1000克，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）

110.9

ml； 水

796

ml；所需主要實驗儀器有

燒杯、量筒、玻璃棒等

．

Answer 1

分析：根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、濃溶液配制稀溶液的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列式計算，再根據(jù)稀溶液與濃溶液的質(zhì)量差來計算水的質(zhì)量，進一步得到需要水的體積；根據(jù)濃溶液配制稀溶液的步驟考慮需要的儀器．

解答：解：設需要濃硫酸的體積為x，
根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量可得：
1.84g/mL×x×98%=1000g×20%    x=110.9mL，
需要水的質(zhì)量為：1000g-1.84g/mL×110.9mL=796g，
則水的體積為=

796g

1g/mL

=796mL．
根據(jù)濃溶液配制稀溶液的步驟：計算、量取、溶解，配制過程中需要用到燒杯、量筒、玻璃棒等儀器．
故答案為：110.9；796；燒杯、量筒、玻璃棒．

點評：本題難度不是很大，主要考查了有關溶液稀釋的計算，解題的關鍵是掌握濃溶液配制稀溶液的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．