【題目】海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。

（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 （填一種即可）；

（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行 可得到粗鹽；

（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，試劑A可由生石灰和水反應(yīng)得到，此反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；可通過 （填操作名稱）得到沉淀B。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

。

【答案】蒸餾法（其他合理答案均可） 蒸發(fā)結(jié)晶 放熱 過濾 海水中含較多雜質(zhì)，MgCl2濃度�。� 或后者經(jīng)過富集，MgCl2濃度大

【解析】

試題分析：根據(jù)所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)可知（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是蒸餾法；（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；（3）試劑A可由生石灰和水反應(yīng)得到，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；可通過過濾得到沉淀B。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液獲得，不同之處為：海水中含較多雜質(zhì)，MgCl2濃度�。� 或后者經(jīng)過富集，MgCl2濃度大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列符號中，同時表示一種單質(zhì)、一種原子和一種元素的是

A．O2 B．2H C．Fe D．N

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小芳設(shè)計了如下氣體制取與性質(zhì)驗證的組合裝置。打開分液漏斗活塞放出一定量過氧化氫溶液后，關(guān)上活塞，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中。請看圖回答問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）B中白磷能夠在水下燃燒的原因是 。

（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）E中的實驗現(xiàn)象是 。

（5）用F裝置收集氣體的依據(jù)是 。

（6）實驗室用塊狀固體碳化鈣與水反應(yīng)，制取乙炔（C2H2）氣體，該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更加激烈，下列供選的氣體發(fā)生裝置中最合適的是： （填字母）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)氧氣的制法后進(jìn)行一系列探究活動。

探究1．

利用如圖實驗裝置制取氧氣。

（1）寫出用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 。

探究2．

（2）小組對過氧化氫分解時影響反應(yīng)速率的部分因素作出探究，并測得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。如表：

從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與 有關(guān)。通過實驗 與實驗 （填實驗序號）對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。若用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，加適量水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量 。（選填“減小”或“不變”或“增大”）。

探究3．

小組中小童同學(xué)取15%的H2O2溶液5mL于試管中，加熱后，觀察到溶液中產(chǎn)生較多氣泡，他直接將帶火星的木條伸入試管中，木條卻沒有復(fù)燃，直至溶液沸騰，也未見木條復(fù)燃。小組一起反復(fù)實驗討論并通過查找資料找到了木條不能復(fù)燃的原因。

（3）有關(guān)小童在實驗中帶火星的木條沒有復(fù)燃，下列說法中正確的有 。

A．實驗所用的過氧化氫溶液的濃度太小。

B．加熱過氧化氫能分解，但反應(yīng)速率較慢，試管中氧氣含量較少。

C．加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，木條不能復(fù)燃。

D．小童采用排水法去收集產(chǎn)生的氣體，再用帶火星木條檢驗，木條能復(fù)燃。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（5分）用符號表示或說出符號、數(shù)字的意義。

（1）地殼中含量最多的元素是 ； （2）溫度計中填充的液態(tài)金屬是 ；

（3）水中氧元素的化合價 ； （4）Fe2+ 中2的含義 ；

（5）CO2中2的含義 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進(jìn)行了探究。

【提出問題】該樣品中含有哪些物質(zhì)？

【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。

則NaOH變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

【查閱資料】

堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

【實驗探究】為確定該樣品的成分，小明設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

（1）取少量樣品溶于水，加入

；

白色沉淀產(chǎn)生

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液加入 ；

證明猜想Ⅱ成立。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（6分）下圖所示是氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗。打開A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可觀察到明顯現(xiàn)象。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）B中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）E中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）用F裝置收集氣體的依據(jù)是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）為了制取CO2并驗證它的性質(zhì)，張林同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下圖所示的實驗，請根據(jù)要求回答有關(guān)問題。

（1）儀器a的名稱是 ，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）B中玻璃管內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為 ，酒精燈加上鐵絲網(wǎng)罩的作用是 。

（3）尾氣的處理方法可以是 。為了證明A中反應(yīng)后的溶液里含有CaCl2，張林同學(xué)向溶液中滴加少許Na2CO3溶液，結(jié)果沒有觀察到白色沉淀（提示：CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)能生成CaCO3），你推測是 (填物質(zhì)名稱)的干擾。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）某校初三化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)前往某地的石灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他們?nèi)』氐V石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：

甲組同學(xué)：

測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，再根據(jù)體積換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。右圖為大理石與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)裝置，并測量CO2的體積。（其他儀器省略）

（1）下圖中左側(cè)的橡皮管的作用是 。下圖中裝置中油層的作用是 。

（填操作方法）可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積。

乙組同學(xué)：

【查閱資料】1．氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w

2．堿石灰可以吸收二氧化碳?xì)怏w和水分

取樣品，研成粉狀后，按下圖進(jìn)行實驗。

（1）實驗步驟：

①連接好裝置，檢查氣密性；

②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；

③稱量F的質(zhì)量；

④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；

⑤打開彈簧夾C，再次快速通一段時間空氣；

⑥稱量F的質(zhì)量，計算前后兩次質(zhì)量差。最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

（2）問題探究：

①產(chǎn)品研成粉狀的目的 ；

②B裝置的作用是 ；

G裝置的作用是 。

③若沒有E裝置，則測定的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填“偏大 偏小 不變”）。

④在步驟②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣的目的是 。

總結(jié)反思：

（1）甲組同學(xué)們認(rèn)為即使排除實驗儀器和操作的影響，測定的結(jié)果仍不一定準(zhǔn)確，甲組中，可能造成實驗結(jié)果與真實值相比偏小的原因是 。

（2）在乙組實驗步驟中，可能造成實驗結(jié)果與真實值相比偏大的原因是 。

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