Question

某同學(xué)為了測(cè)定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.55 g研碎的漢白玉粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳______g．
（2）求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）該同學(xué)為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的漢白玉粉與鎂粉混合，在空氣中加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求漢白玉粉和鎂粉的質(zhì)量比．

Answer 1

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案為：2.2．
（2）設(shè)參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100          44
x           2.2g
∴

100

44

=

x

2.2g

解之得：x=5g，
漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

5.55g

× 100%≈90.1%．
答：漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%．
（3）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，2Mg+O₂=2MgO，
觀察方程式可得，反應(yīng)放出的CO₂的質(zhì)量等于反應(yīng)吸收的O₂的質(zhì)量，
故設(shè)O₂的質(zhì)量=CO₂的質(zhì)量=X，
則原有CaCO₃的質(zhì)量=

100x

44

=

25x

11

，Mg的質(zhì)量=

48x

32

=1.5X，
又因?yàn)闈h白玉含CaCO₃90.1%，所以漢白玉粉有

25x

11

÷90.1%≈2.5X，
所以漢白玉粉與鎂粉的質(zhì)量比為2.5x：1.5x=5：3．
答：漢白玉粉和鎂粉的質(zhì)量比為5：3．