Question

7．有同學(xué)對某鐵、金合金廢料中金的含量產(chǎn)生了興趣．他取一定質(zhì)量的鐵、金合金廢料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH₂，剩余固體質(zhì)量為0.1g．
（1）求廢料中鐵的質(zhì)量．
（2）求廢料中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故可根據(jù)化學(xué)方程式得出反應(yīng)物之間的比例式，求出鐵的質(zhì)量；由題意可知，所以剩余固體就是金進(jìn)行分析．

解答 解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.3g}$
x=8.4g
（2）樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.1g}{8.4g+0.1g}$×100%≈1.2%．
故答案為：（1）廢料中鐵的質(zhì)量是8.4g；
（2）樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%．

點評 題主要考查學(xué)生對鐵生銹條件的認(rèn)識，以及對物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力．學(xué)生必須熟知所給物質(zhì)的性質(zhì)，才能正確分析發(fā)生反應(yīng)的過程，據(jù)此判計算物質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而計算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．