某煉鐵廠用含雜質20%的赤鐵礦為主要原料來煉鐵，若該煉鐵廠每天煉得含雜質4%的生鐵100t，則每天至少需該赤鐵礦多少噸？（計算結果保留一位小數(shù)）

171.4t

解析試題分析：化學計算依據(jù)的是化學反應方程式的含義，即各物質的質量比來進行的。這個“各物質”必須要是純凈物，如果是不純物，則須將不純物質量換算成純凈物質量再代入計算。換算方法為：純凈物質量=不純物質量×純度。本題中20%與4%都是雜質的含量而非“純度”。具體解題過程如下：
解：每天至少需該赤鐵礦石的質量為 X
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 
160             112
(1—20%)X      100t×(1—4%)
160：112＝(1—20%)X：100t×(1—4%)
X＝171.4t
答：略
考點：反應物或生成物為不純物質的化學方程式的計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應．過濾后，得到20g沉淀和溶質質量分數(shù)10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質質量分數(shù)是多少？

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小亮提出了“使帶火星的木條復燃的氧氣質量分數(shù)值是多少呢？”這個問題后，他對此展開探究，他先把一個集氣瓶裝滿水后，倒出1/3體積的水后，用玻璃片蓋上，倒置于水槽之中用排水法收集氧氣，當氣泡從瓶外冒出時，停止收集，正放于桌上，試計算，他收集的這瓶氣體中氧氣的體積數(shù)。（精確到0.1%）

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請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）該反應產生的氣體質量為            g。
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為             。
（3）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）？

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我市廬江縣小包莊去年發(fā)現(xiàn)一大型鐵礦，主體為磁鐵礦．冶煉磁鐵礦的反應：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．用100t含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石，理論上冶煉含雜質4%的生鐵多少？（答案保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉淀14.35g．計算：
（1）混合物中，氯化鈉的質量。
（2）反應后濾液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將50g氯化鈣溶液與77g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應，過濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體．請計算（寫出計算過程）：
（1）該50g氯化鈣溶液中溶質的質量；
（2）過濾后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

松油醇（C10H18O）是一種調香香精，多存在于松節(jié)油、芳樟油、玉樹油、橙花油中．請回答：
（1）松油醇中氫元素和氧元素的質量比是_________ ；
（2）松油醇的相對分子質量是_________ ；
（3）15.4g松油醇所含碳元素質量與_________ g葡萄糖（C6H12O6）所含碳元素質量相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣．計算：
（1）參加反應的高錳酸鉀的質量．
（2）剩余固體中氧元素的質量分數(shù)（計算結果保留到0.1%）．

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