Question

（2009?沐川縣一模）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，現(xiàn)用含4g碳酸鈣的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)．試計算：
（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是：

10：3：12

．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）最多可制得二氧化碳多少克？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量比求解；
（2）依據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%進(jìn)行解答；
（3）據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合方程式計算生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是：40：12：（16×3）=10：3：12；
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

40

100

×100%=40%；
（3）設(shè)最多可制得二氧化碳的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑       
100                  44
4g                    x         

100

4g

=

44

x

   x=1.76g 
答：最多可制得二氧化碳1.76g．

點評：掌握物質(zhì)中元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、依據(jù)已知量計算方程式中其他物質(zhì)的質(zhì)量的計算方法，即可順利解答，難度不大，要注意格式規(guī)范．