(2007?花都區(qū)一模)只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種,按要求填空:
(1)各寫出一個(gè)化學(xué)式:
①氧化物
CaO
CaO
 ②酸
HCl
HCl
 ③堿
Ca(OH)2
Ca(OH)2
 ④鹽
CaCl2
CaCl2

(2)用上述元素組成的物質(zhì),按要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式:
①分解反應(yīng)
H2CO3═H2O+CO2
H2CO3═H2O+CO2
②復(fù)分解反應(yīng)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)實(shí)驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)一藥品,該藥品主要成份是由上述元素中三種元素組成的一種難溶鹽.老師將藥品交給學(xué)生測(cè)定其中該鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù).同學(xué)們?nèi)悠罚⒓尤?0%的稀鹽酸,直到不再產(chǎn)生氣泡為止,共用去稀鹽酸60g.請(qǐng)同學(xué)計(jì)算參加反應(yīng)的該鹽的質(zhì)量
0.8g
0.8g
(計(jì)算結(jié)果精確到0.1).同學(xué)們最后還無(wú)法得出藥品中該鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其原因是
不知道藥品的質(zhì)量
不知道藥品的質(zhì)量
分析:(1)①氧化物:由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,如二氧化碳,一氧化碳,氧化鈣等;
②酸:電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物,如鹽酸、硫酸、碳酸等;
③堿:電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物,如氫氧化鈣、氫氧化鈉等;
④鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4)和酸根離子的化合物,如碳酸鈉、氯化鈣,硝酸銨等;
(2)①分解反應(yīng):一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上物質(zhì)的反應(yīng);可簡(jiǎn)記為AB=A+B;如電解水,碳酸分解;
②復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng);可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB;如氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng),碳酸鈣與鹽酸反應(yīng);
(3)碳酸鈣是一種不溶于水的鹽,再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算,無(wú)法得出藥品中該鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其原因是不知道樣品的質(zhì)量.
解答:解:
(1)①氧化物:由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,如CaO;
     ②酸:電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物,如HCl;
     ③堿:電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物,如Ca(OH)2
     ④鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4)和酸根離子的化合物,如CaCl2
(2)①分解反應(yīng):符合AB=A+B,如碳酸分解的化學(xué)方程式為H2CO3═H2O+CO2↑;
②復(fù)分解反應(yīng):符合AB+CD=AD+CB,如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量是60g×10%=0.6g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100    73
X     0.6g
100
X
=
73
0.6g

  X=0.8g
 藥品中該鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于碳酸鈣的質(zhì)量除以藥品的質(zhì)量,不知道藥品的質(zhì)量,所以計(jì)算不出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
故答案為:
(1)①CaO;②HCl;③Ca(OH)2;④CaCl2
(2)①H2CO3═H2O+CO2↑;
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)0.8g;不知道藥品的質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用,及分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用和對(duì)氧化物、酸、堿、鹽的概念的理解、應(yīng)用,要掌握相關(guān)知識(shí)才能正確解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2007?花都區(qū)一模)下面是小明同學(xué)學(xué)習(xí)報(bào)告的一部分,請(qǐng)你填寫其中的空白:
小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程,以海水和貝殼(主要成分是碳酸鈣)為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----無(wú)水MgCl2

①試劑a是一種溶液,其溶質(zhì)是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
 (填化學(xué)式),加入該試劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2

②加入試劑a后,要將Mg(OH)2沉淀分離出來(lái),應(yīng)該應(yīng)用的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
,如果在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中完成該實(shí)驗(yàn),需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
漏斗
漏斗

③流程中X是采用
蒸發(fā)(或濃縮結(jié)晶)
蒸發(fā)(或濃縮結(jié)晶)
方法得到無(wú)水MgCl2的.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2007?花都區(qū)一模)我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.下表列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià).請(qǐng)你閱讀后,回答下列問(wèn)題:

(1)11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
(寫元素符號(hào))原子具有相同的核外電子排布.
(2)16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2

(3)從化合價(jià)角度分析,我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律.請(qǐng)寫出其中的一個(gè):
同一列元素具有相同的化合價(jià)
同一列元素具有相同的化合價(jià)

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(2007?花都區(qū)一模)甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)若甲、乙均由兩種相同的元素組成,甲、乙、丙中有一種物質(zhì)為水,則甲為
H2O2
H2O2
(填化學(xué)式);實(shí)驗(yàn)室制丙的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
(寫出一種).
(2)若甲、乙、丙都含有三種元素,甲、乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,其中乙是一種常見的鹽并廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn).寫出乙的電離方程式
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
.乙也可以轉(zhuǎn)化成甲,其反應(yīng)方程式為
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2010年九年級(jí)化學(xué)測(cè)試試卷(2)(解析版) 題型:解答題

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A______,B______
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(3)D中含有的溶質(zhì)可能有哪幾種情況(有幾種寫幾種)?______、______、______.

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