下列關(guān)于100g 5%NaOH溶液的配制和應(yīng)用說(shuō)法正確的是
A.配制時(shí),用50rnL量筒分兩次共量取95.0mL水
B.稱(chēng)量時(shí),應(yīng)將NaOH固體放入小燒杯或表面皿中稱(chēng)量
C.將配好的溶液倒入試劑瓶?jī)?nèi),并貼上標(biāo)簽,標(biāo)簽上應(yīng)寫(xiě)上“100g NaOH溶液”
D.50g 20%NaOH溶液中加入100mL水稀釋可得到5%Na0H溶液
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在實(shí)驗(yàn)室,用6%的氯化鈉溶液(密度是1.04g/cm3),配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液
(1)計(jì)算:需6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是_______g,體積是_______ml(取整數(shù)),
水的質(zhì)量是_______g。
(2)接下來(lái)所要進(jìn)行的操作是_______,_______。用到的主要儀器有
_____________________________。
⑶量取所需的水的操作中,若仰視量取水,則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是
A.配制稀硫酸時(shí),可先在量筒中加入一定量的濃硫酸,再慢慢注入水并不斷攪拌
B.蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)的液體完全蒸干后,立即停止加熱
C.用漏斗過(guò)濾液體時(shí),液面稍高于濾紙邊緣
D.檢查裝置氣密性時(shí),應(yīng)先把導(dǎo)管一端放入水中,再雙手緊捂試管
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
人體缺乏維生素C(簡(jiǎn)寫(xiě)Vc)就會(huì)患?jí)难。圖為某品牌維生素C片說(shuō)明書(shū)。下列
說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.每片含Vc質(zhì)量為l 0mg
B.若成人每天對(duì)Vc的最低需要量為60rng,
每天可服用6片該品牌維生素C
C.Vc中碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為9:1:l 2
D.Vc中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí),完成相關(guān)化學(xué)方程式,并按要求填空。
(1)碳和二氧化碳在高溫條件下生成以氧化碳: ▲ ,
該反應(yīng)過(guò)程中 ▲ (填“吸熱”或“放熱”);
(2)加熱堿式碳酸銅得到三種氧化物: ▲ ,固體由 ▲ 色變?yōu)楹谏?/p>
(3)實(shí)驗(yàn)室利用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳: ▲ ,
該反應(yīng)屬于 ▲ 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型);
(4)酒精(主要成分為乙醇C2H6O)的燃燒: ▲ ,反應(yīng)物
乙醇和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 ▲ ;
(5)二氧化碳與氫氣在催化劑和高溫條件下,生成甲醇(CH4O)和一種常溫下為液態(tài)的
化合物: ▲ 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是( )
A. 10g水與10g酒精混合,得到20g液體,這個(gè)過(guò)程符合質(zhì)量守恒定律
B.8g氫氣與8g氧氣混合反應(yīng)僅得9g水,但這個(gè)過(guò)程符合質(zhì)量守恒定律
C. 把10g雙氧水放在錐形瓶中得到的水和氧氣的質(zhì)量一定等于10g
D.所有的變化都符合質(zhì)量守恒定律
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸鉀按一定比例混合,可以
制得黑火藥。點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2KN03+S+3C K2S+3C02↑+X,其中X的
化學(xué)式為( )
A.N2 B.NO2 C.S02 D.N2O5
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:下列推理中正確的是
X | Y | Z | Q | |
反應(yīng)前的質(zhì)量/g | 20 | 80 | 2 | 21 |
反應(yīng)后的質(zhì)量/g | 4 | 待測(cè) | 38 | 65 |
A.反應(yīng)后物質(zhì)Y的質(zhì)量為44g B.反應(yīng)中物質(zhì)X與Y發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1:5
C.反應(yīng)中Z可能是催化劑 D、若X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是16和18,則他們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1:2
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