Question

【題目】氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定反應(yīng)是否發(fā)生，麗麗小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究方案。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①_____，②_____。

（2）玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的作用及目的_____。

（3）當(dāng)觀察到燒杯中溶液顏色_____時(shí)，說(shuō)明酸堿恰好中和反應(yīng)。

（4）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)力程式_____。

（5）仿照填寫(xiě)下用圓圈內(nèi)的空白，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。

（6）若將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的氫氧化鈉溶液充分后，反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

（7）酸、堿，鹽水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒�中溶解時(shí)能產(chǎn)成自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程叫做電離。試著寫(xiě)出氫氧化鈉的電離方程式_____。

（8）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案中，能證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的序號(hào)是_____。

A 用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀鹽酸，測(cè)得溶液的pH逐漸減小，最終小于7

B 用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液在滴加稀鹽酸前與后的溫度，發(fā)現(xiàn)其明顯上升

C 蒸發(fā)反應(yīng)后所得的無(wú)色溶液得到白色的固體

D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀鹽酸、再滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成

Answer 1

【答案】滴瓶 燒杯 攪拌，加速氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，使反應(yīng)更充分 剛好變?yōu)闊o(wú)色 H+與OH-結(jié)合生成H2O的過(guò)程 5.85% NaOH=Na++OH- AB

【解析】

（1）①是滴瓶，②是燒杯。

（2）玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的作用及目的是攪拌，加速氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，使反應(yīng)更充分。

（3）當(dāng)觀察到燒杯中溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，說(shuō)明酸堿恰好中和反應(yīng)。

（4）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（5）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子形式存在，如下圖所示：

其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O的過(guò)程。

（6）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，

解得x=5.85g，

反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

（7）氫氧化鈉電離生成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，電離方程式為：。

（8）A 用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀鹽酸，測(cè)定溶液的pH逐漸減小，最終小于7，說(shuō)明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，符合題意；

B．用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液在滴加稀鹽酸前與后的溫度，發(fā)現(xiàn)其明顯上升，說(shuō)明過(guò)程中放熱，是由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，因此能夠說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，符合題意；

C．蒸發(fā)反應(yīng)后所得的無(wú)色溶液得到白色的固體，不能說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，這是因?yàn)檎舭l(fā)氫氧化鈉溶液時(shí)，能夠得到白色固體氫氧化鈉，不符合題意；

D．向一定量NaOH 溶液中滴加稀鹽酸、再滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成，不能說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，這是因?yàn)闅溲趸�鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，不符合題意。

故填：AB。