Question

4．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：I．將鐵片浸入稀硫酸中，II．將銀片浸入稀硫酸中，III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)．
（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀．
（3）將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．

①實(shí)驗(yàn)操作	②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中， 通入足量的一氧化碳?xì)怏w	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

寫出該氣體還原氧化銅的方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；
銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣 氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，可以用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)．
故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；點(diǎn)燃．
（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，這是因?yàn)橥ㄟ^(guò)I、Ⅱ、Ⅲ可知，鐵比銅、銀活潑，無(wú)法確定銅和銀的活潑性；
補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)可以是：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體，說(shuō)明銅比銀活潑；
根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀．
故填：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體；鐵、銅、銀．
（3）將銀、鐵的兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，銀表面無(wú)明顯現(xiàn)象，鐵表面附著一層紅色固體，說(shuō)明三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀．
故填：硫酸銅．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：

①實(shí)驗(yàn)操作	②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中， 通入足量的一氧化碳?xì)怏w	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
故填：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．