Question

10．如圖是a、b、c三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，回答問題．
（1）P點含義理解錯誤是D．
A．t₁°C時，100g水中最多能溶解a、c都是20g
B． t₁°C時，等質(zhì)量的a、c飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．t₁°C時，a、c飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20：100
D．將t₁°C時a、c飽和溶液升高溫度，都得到不飽和溶液
（2）t₁°C時，15ga、c分別加入兩燒杯充分溶解在50g水中，得到的溶液均是飽和（填“飽和”“不飽和”），且溶質(zhì)量分數(shù)相等（填“相同”“不同”），a物質(zhì)的溶液質(zhì)量為60g．若同時升高溫度至t₂°C時，溶液中溶質(zhì)增加的是物質(zhì)a的溶液，而燒杯中固體增多的是物質(zhì)c．
（3）t₂°C時，a飽和溶液混有少量c時，提純a可以用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法．
（4）如果a和c均為固體，有t₂°C時a和c的等質(zhì)量的飽和溶液，降溫至t₁°C，對應(yīng)所得兩種溶液的下列說法正確的是AB．
A．a(chǎn)溶液比c溶液的溶劑質(zhì)量小
B．a(chǎn)溶液比c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大
C．兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小
D．兩溶液的質(zhì)量均不變．

Answer 1

分析 （1）據(jù)P點時ac溶解度相等，均是20g，及二者的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（2）據(jù)t₁℃時二者的溶解度及溫度升高二者溶解度變化分析解答；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；
（4）據(jù)降溫前和降溫后二者的溶解度大小分析解答．

解答 解：（1）P點時ac溶解度相等，均是20g，即100g水中最多溶解二者的質(zhì)量為20g；
A．t₁°C時，100g水中最多能溶解a、c都是20g，正確；
B．飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以 t₁°C時，等質(zhì)量的a、c飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確；
C．t₁°C時，a、c飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20：100，正確；
D．將t₁°C時a、c飽和溶液升高溫度，a溶解度增大變?yōu)椴伙柡腿芤海琧溶解度減小析出晶體為飽和溶液，故錯誤；
（2）t₁°C時，15ga、c分別加入兩燒杯充分溶解在50g水中，最多溶解10g，故得到的溶液均是飽和溶液，且溶質(zhì)量分數(shù)相等；a物質(zhì)的溶液質(zhì)量為60g．若同時升高溫度至t₂°C時，溶液中溶質(zhì)增加的是物質(zhì) a的溶液，因為其溶解度增大，則剩余溶質(zhì)又溶解，而燒杯中固體增多的是物質(zhì)c，因為其溶解度減小，要析出晶體；
（3）t₂°C時，a飽和溶液混有少量c時，提純a可以用 降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法，因為a的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減��；
（4）如果a和c均為固體，有t₂°C時a和c的等質(zhì)量的飽和溶液，降溫至t₁°C；
A．降溫后a的溶解度大于降溫前c的溶解度，即等質(zhì)量的水中含有a的質(zhì)量大于c的質(zhì)量，則等質(zhì)量的a溶液比c溶液的溶劑質(zhì)量小，正確；
B．飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，c降溫變?yōu)椴伙柡腿芤�，由A可知：a溶液比c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，正確；
C．a(chǎn)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，c溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；
D．a(chǎn)析出晶體，溶液質(zhì)量減小，c溶解度變大，溶液質(zhì)量不變，故錯誤；
故答案為：（1）D；（2）飽和；相等；60；a；c；（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；（4）AB．

點評 本考點主要考查了溶解度概念、溶解度曲線及其應(yīng)用，物質(zhì)的分離提純等知識，結(jié)合相關(guān)知識細心分析解答即可．