Question

6．一包氯化鎂和氯化鈉組成的混合物中，小亮同學稱取該混合物樣品23.7g，完全溶于水中，然后取用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g，平均分四次加入其中，充分振蕩后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請分析并進行相關(guān)的計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（g）	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量（g）	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數(shù)值是5.8；
（2）原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 由表可以看出，加入25g氫氧化鈉溶液對應(yīng)的沉淀時2.9g，而第四次加入時沉淀在第三次的基礎(chǔ)上沒有增加，說明第三次已經(jīng)恰好完全反應(yīng)．根據(jù)沉淀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算氯化鎂和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由表可以看出，加入25g氫氧化鈉溶液對應(yīng)的沉淀時2.9g，而第四次加入時沉淀在第三次的基礎(chǔ)上沒有增加，說明第三次已經(jīng)恰好完全反應(yīng)．也可知x為5.8
設(shè)混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95                      58                  117
x                        8.7g                 y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{8.7g}$=$\frac{117}{y}$
x=14.25g
y=17.55g
恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{23.7g-14.25g+17.55g}{23.7g+75g-8.7g}$×100%=30%
答：
（1）上表中X的數(shù)值是 5.8；
（2）原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量為14.25g；
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是30%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．