Question

氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、________、________；
（2）在濾液中加鹽酸的作用是________；
（3）寫(xiě)出溶液I中發(fā)生的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

Answer 1

解：（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，為了不增加新的雜質(zhì)，根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，用NaOH除掉氯化鎂，用BaCl₂除掉硫酸鈉，用Na₂CO₃除掉氯化鈣與多余的BaCl₂，正確滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)量BaCl₂溶液、過(guò)量Na₂CO₃溶液；
（2）在濾液中加鹽酸可以跟過(guò)量的NaOH和過(guò)量的Na₂CO₃反應(yīng)，除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（3）溶液I中加入的NaOH能與MgCl₂反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故答為：（1）過(guò)量BaCl₂、過(guò)量Na₂CO₃；（2）除去過(guò)量NaOH和Na₂CO₃；（3）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
分析：（1）除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
（2）濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（3）根據(jù)溶液I中加入試劑與雜質(zhì)的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的除雜和有關(guān)溶液的計(jì)算和配制，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．