Question

（2013?江都市二模）已知水垢中一定含CaCO₃，可能含MgCO₃、Mg（OH）₂等．取5.78g不含結(jié)晶水的水垢樣品灼燒后，將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中得到CaCO₃6.00g．則下列說法正確的是（　�。�

A．該樣品一定不含有MgCO₃

B．該樣品一定含MgCO₃

C．該樣品灼燒后的固體產(chǎn)物中僅有CaO

D．該樣品灼燒后固體產(chǎn)物有CaO、MgO

Answer 1

分析：先根據(jù)CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑和CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O這兩個方程式找出原來的碳酸鈣與產(chǎn)生的沉淀的關系，再根據(jù)碳酸鎂分解能產(chǎn)生二氧化碳進行分析．

解答：解：由方程式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑和CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知5.78g碳酸鈣分解得到二氧化碳再通過石灰水生成的沉淀質(zhì)量應該是5.78g，結(jié)果生成沉淀質(zhì)量為6.00g，說明說明其中一定含有碳酸鎂．因為氫氧化鎂分解不能產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳，所以該樣品灼燒后固體產(chǎn)物有CaO、MgO
故選BD．

點評：解答本題關鍵是要知道碳酸鎂分解生成氧化鎂、二氧化碳，碳酸鈣分解生成氧化鈣、二氧化碳，氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水，根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量的大小比較再進行分析．