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3.若某FeO、Fe2O3的混合物中鐵、氧元素質量比為14:5,則該混合物中FeO、Fe2O3的質量比為( 。
A.10:9B.9:10C.9:20D.3:10

分析 設鐵原子的個數為x,氧原子的個數為y,FeO分子的個數為a,Fe2O3的個數為b,由1個FeO分子、一個Fe2O3分子的構成,確定FeO、Fe2O3分子的個數比,進行分析解答.

解答 解:設鐵原子的個數為x,氧原子的個數為y,FeO分子的個數為a,Fe2O3的個數為b,
則56x:16y=14:5,x:y=4:5
1個FeO分子中含有1個鐵原子和1個氧原子,而一個Fe2O3分子中含有2個鐵原子和3個氧原子.則(a+2b):(a+3b)=4:5,則a:b=2:1.
即該混合物中FeO的個數與Fe2O3的個數之比為2:1.
FeO的相對分子質量為56+16=72,Fe2O3的相對分子質量為56×2+16×3=160.
則FeO與Fe2O3的質量比=72a:160b=144:160=9:10.
故選:B.

點評 本題難度不大,考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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11.寫出下列化學反應的文字表達式:
(1)用氯酸鉀制氧氣:氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣;
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18.兩個完全相同的不變形的輕質容器甲和乙,甲抽出其中的空氣后密封,乙充入壓縮空氣后密封.把它們分別放入已經調平的靈敏天平兩盤中,結果( 。
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.水是生命之源,請回答下列有關水的問題:
(1)從組成的角度:水是由A 組成的.(填寫選項編號)
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15.某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗,觀察到瓶上的標簽如下表所示.他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸.求:
濃硫酸(H2SO4)500毫升
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相對分子質量98
強腐蝕性,陰冷,密封儲藏
(1)這100毫升濃硫酸的質量是184克,其中含溶質180.32克.
(2)若將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合,所得稀硫酸的質量分數是多少?
(3)欲配制1000克質量分數為19.6%的稀硫酸,需要多少毫升這種濃硫酸和多少克水?

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