Question

1．金屬鈉單質2.3g跟足量稀鹽酸反應，生成氯化鈉和氫氣，測得生成氫氣的體積在標準狀況下為1.12L（標準狀況下氫氣的密度為0.09g•L^-1）．通過計算求出鈉的相對原子質量．（計算過程中數值保留1為小數）

Answer 1

分析 由生成氫氣的體積、氫氣的密度，由反應的化學方程式中各物質的質量比即可解答．

解答 解：生成氫氣的質量為0.09g．L^-1×1.12L≈0.1g．
設鈉的相對原子質量為x，
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
2x                         2
2.3g                      0.1g
$\frac{2x}{2.3g}=\frac{2}{0.1g}$
x=23.0
答：鈉的相對原子質量是23.0．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．