Question

現(xiàn)在市場上常有人兜售假“黃金”，假“黃金”顏色為金黃色，其實不是金，而是銅和鋅的合金．化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實驗來測定某假“黃金”樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)×?5克假樣品磨成粉放入燒杯中，連同燒杯一起稱量質(zhì)量為178克．然后加入適量的稀硫酸150克，恰好完全反應(yīng)，再稱量燒杯與剩余物的質(zhì)量為327.8克．
1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）（3分）
2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3分）
（可能用到的相對原子質(zhì)量Cu-64  Zn-65  S-32  H-1   O-16）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：1）根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式求出硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：178g+150g-327.8g=0.2g；
設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65       161     2
x         y     0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g，y=16.1g
1）樣品中銅的質(zhì)量為：15g-6.5g=8.5g，
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.5g

15g

×100%=57%；
2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

16.1g

327.8g-8.5g-(178g-15g)

×100%=10.3%
答：1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%；
2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.3%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．