把100g大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）高溫煅燒一段時間，固體質(zhì)量減輕22g，把剩下的固體加入到過量的稀鹽酸中，又產(chǎn)生氣體11g，求此大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：根據(jù)題意可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣高溫分解及碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律及方程式可知碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，利用關(guān)系式可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：碳酸鈣反應(yīng)共生成二氧化碳33g，設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量是x
由CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知：
CaCO3～CO2
100    44
x      33g
100
x
=
44
33g

  x=75g
所以原固體中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
75g
100g
×100%=75%
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，根據(jù)方程式及物質(zhì)之間的關(guān)系，利用二氧化碳的質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵，同時要熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．
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把12.5 g含雜質(zhì)的大理石放入裝有34.4克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4 g，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(大理石中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)．

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求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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