Question

【題目】侯德榜是我國著名的化學家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。求：
（1）生成二氧化碳的質量為 ???克；
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）13.2
（2）解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量是x,生成NaCl的質量是y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	?	117	44
x	?	y	13.2g

106 : 44=x: 13.2 g 解得x=31.8 g

（3）解：樣品中含NaCl的質量是：33.2g-31.8 g=1.4 g

117：44= y ：13.2 g 解得y=35.1 g

反應后所得溶液中NaCl的質量是：1.4 g+35.1 g=36.5 g

反應后所得溶液中溶質的質量分數為：36.5 g÷150 g=24.3%

【解析】（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：33.2g +130g-150g=13.2 g。
所以答案是：13.2;解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量是x,生成NaCl的質量是y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	?	117	44
x	?	y	13.2g

106 : 44=x: 13.2 g 解得x=31.8 g。解：樣品中含NaCl的質量是：33.2g-31．8 g=1.4 g

117：44= y ：13.2 g 解得y=35.1 g

反應后所得溶液中NaCl的質量是：1.4 g+35.1 g=36.5 g

反應后所得溶液中溶質的質量分數為：36.5 g÷150 g=24.3%。
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

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