Question

14．根據(jù)氧化鐵化學式（Fe₂O₃）
（1）相對分子質(zhì)量；
（2）鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算160t氧化鐵含鐵多少t？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）Fe₂O₃相對分子質(zhì)量=2×56+3×16=160
（2）Fe₂O₃鐵的質(zhì)量分數(shù)為=$\frac{56×2}{160}$×100%=70%
（3）160t氧化鐵含鐵元素的質(zhì)量=160t×70%=112t．
答案：（1）Fe₂O₃相對分子質(zhì)量是160；（2）Fe₂O₃鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%；（3）160t氧化鐵含鐵112t．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．