Question

某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)：向20.0g某銅鋅合金樣品中，依次加入等量稀硫酸，并測(cè)得每次生成氫氣的質(zhì)量．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

實(shí) 驗(yàn) 次 序	第1次	第2次	第3次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	100.0	100.0	100.0
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.3	0.1	m

（1）分析判斷第3次實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量m的數(shù)值為_(kāi)_____．
（2）計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）．

Answer 1

解：（1）通過(guò)1、2次比較可知第一次硫酸全部參加了反應(yīng)，即100g稀硫酸完全反應(yīng)只能生成0.3g氫氣，第二次加入100g生成0.1g，說(shuō)明硫酸沒(méi)有全部參加反應(yīng)即鋅全部反應(yīng)完了，所以第3次不能產(chǎn)生氫氣，即m=0；
（2）由題意可知共生成0.4g氫氣，設(shè)要生成0.4g氫氣需要參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.4g
根據(jù)：
解得x=13g，
所以銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=65%．
故答案為：（1）0；（2）65%．
分析：（1）根據(jù)加入硫酸與生成氫氣的關(guān)系分析，通過(guò)1、2次比較可知第一次硫酸全部參加了反應(yīng)，第二次硫酸沒(méi)有全部參加反應(yīng)，再進(jìn)一步分析第3次生成氫氣的情況；
（2）由題意可知共生成0.4g氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再用鋅的質(zhì)量除以20g乘以百分之百即可．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是通過(guò)分析加入硫酸的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量不同的原因來(lái)解．