Question

12．汽車既給生活帶來(lái)了便利，但也讓我們的生活環(huán)境越來(lái)越糟糕，人類必須想出一個(gè)較為切實(shí)可行的辦法來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題．發(fā)展太陽(yáng)能汽車或許是其中-個(gè)解決途徑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了使太陽(yáng)能汽車車身更為輕便，應(yīng)大量使用下列A材料來(lái)制造．
A．鋁合金      B．錳鋼     C．黃銅     D．焊錫
（2）太陽(yáng)能汽車車身表面需要搭載面積為7-l0平方米的太陽(yáng)能電池．  該車在夜間行駛過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化全過(guò)程是：太陽(yáng)能→電能→機(jī)械能．（用“→”表示）．
（3）硝酸銨是汽車安全氣囊中經(jīng)常用到的填充物，因汽車受到撞擊，導(dǎo)致氣囊中的硝酸銨分解而發(fā)生爆炸，生成空氣中常見(jiàn)的兩種物質(zhì)和一種常見(jiàn)的液體氧化物，使氣囊鼓起，避免人員受到傷害．根據(jù)以上信息，請(qǐng)寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O，該反應(yīng)前氮元素的化合價(jià)分別為②-3價(jià)、+5價(jià)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的性質(zhì)與用途來(lái)分析；
（2）太陽(yáng)能電池把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，然后電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；
（3）根據(jù)硝酸銨分解的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化合價(jià)原則求出元素的化合價(jià)．

解答 解：（1）制造太陽(yáng)能汽車的車身需要材料質(zhì)輕、硬度大，因選擇鋁合金；故填：A；
（2）太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，然后電能又轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；故填：太陽(yáng)能→電能→機(jī)械能；
（3）由題意可知，“氮肥硝酸銨受猛烈撞擊會(huì)分解生成兩種空氣中較多的氣體和一種常見(jiàn)液體”，反應(yīng)物是硝酸銨，生成物是：兩種空氣中含量較多的氣體是氮?dú)夂脱鯕�、根�?jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素的種類不變．反應(yīng)前硝酸銨是由N、H、O三種元素組成的，所以生成物中常見(jiàn)的液體是水，反應(yīng)條件是撞擊，所以其化學(xué)方程式為：2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O；氮元素在銨根離子中的化合價(jià)為x，已知銨根原子團(tuán)的化合價(jià)為+1，則 x1×4=+1   解之得：x=-3；同理：設(shè)氮元素在硝酸根離子中的化合價(jià)為y，已知硝酸根原子團(tuán)的化合價(jià)為-1，則   y+（-2）×3=-1，解之得：y=+5；故答案為：2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O；-3價(jià)、+5價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了合金的性質(zhì)與用途、能量的轉(zhuǎn)化、溫室效應(yīng)以及學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．