Question

【題目】（4分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將一定量的石灰石樣品將其敲碎后放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g	25	25	25	25
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g	35.2	58.4	82.6	107.6

求：（1）將石灰石樣品敲碎的主要目的是_______________________________________。

（2）第2次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。（不包括第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)生成的二氧化碳）

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于充分反應(yīng) （2） 1.8g （3） 83.3％

【解析】

試題分析：（1）為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應(yīng)，可把樣品粉碎，增大樣品與鹽酸的接觸面積，有利于充分反應(yīng)；（2）第2次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故25g+35.2g-58.4g=1.8g;

（3）由于第二次生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.8g，所以第一次生成的二氧化碳的質(zhì)量也為1.8g，則生成二氧化碳的總質(zhì)量為：1.8g+1.8g+25g×2-（107.6g-58.4g）=4.4g，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學方程式計算即可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．

二氧化碳的總質(zhì)量=1.8g+1.8g+25g×2-（107.6g-58.4gg）=4.4g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

44

x 4.4g

100:44=x：4.4g ；x=10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=10g/（35.2g+1.8g-25g）×100%≈83.3%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．