Question

(10分) 某化學小組成功完成了下圖所示實驗，驗證了二氧化碳的組成。探究過程如下：

① ；

②稱量裝有干燥塊狀木炭的試管D，質量為50.8g，裝有堿石灰的裝置C質量為110.3g，連接A、B、D、C裝置；

③從長頸漏斗加入足量3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；

④待D中發(fā)生反應，熄滅酒精燈；

⑤ 在氧氣流中冷卻；

⑥稱量試管D及剩余固體的質量為50.2g，裝置C的質量為112.5g

已知：堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，木炭中的雜質不參與反應，B、C中所裝藥品足量，能完全吸收相關物質。請回答下列問題：

（1）裝置A反應的化學方程式為_____________________，該反應屬于_________反應

（2）步驟①為

甲．把裝置從左到右，從下向上連接起來，檢查氣密性后裝藥品　　　　　　　　　　　　　　　　　　乙．把裝置從右到左，從下向上連接起來，裝藥品后檢查氣密性

丙．把裝置從左到右，從下向上連接起來，檢查氣密性后裝藥品　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�把裝置從右到左，從下向上連接起來，裝藥品后檢查氣密性

（3）B中生石灰的作用是

甲．吸收水蒸氣　　　　　　　　　　　　　　乙．吸收二氧化碳氣體

丙．吸收氫氣　　　　　　　　　　　　　　 �。�吸收氧氣

（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算參加反應的氧氣的質量為（列式并計算）_____________，從而計算出二氧化碳中碳、氧元素的質量比。

（5）如果步驟⑤在空氣中自然冷卻，測定結果（即二氧化碳中碳、氧元素的質量比）將 （填偏大、偏小或不變）

 

Answer 1

(1) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 分解反應 甲 甲乙

（112．5g-110.3g）-(50.8g-50.2g)=1.6g 偏小

【解析】

試題分析：（1）裝置A里是過氧化氫溶液和二氧化錳混合，反應的化學方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑，該反應屬于分解反應

（2）裝置的連接順序是從左到右，從下而上，在實驗前都要檢查裝置的氣密性，所以步驟①為甲．把裝置從左到右，從下向上連接起來，檢查氣密性后裝藥品

（3）B中生石灰的作用是：吸收氧氣中的水分，且除去裝置A中原有空氣中的二氧化碳，故選甲乙

（4）根據(jù)反應：C + O2 點燃 CO2，裝置D減少的質量就是參加反應碳的質量，而裝置C增加的質量就是反應過程中生成的二氧化碳質量，而二氧化碳質量就等于參加反應碳的質量加上氧氣的質量，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算參加反應的氧氣的質量為（112．5g-110.3g）-(50.8g-50.2g)=1.6g，如果在冷卻過程中或冷卻前停止通氧氣，則會出現(xiàn)由于溫度降低造成D中氣壓降低，從而將空氣吸入C中�？諝庵泻�有的水蒸氣、二氧化碳氣體與堿石灰反應，會使C中的質量變化值偏大，而碳的質量不變，使的氧氣質量偏大，測定結果（即二氧化碳中碳、氧元素的質量比）將偏小

考點：氧氣的制取，化學反應基本類型，裝置的連接，質量守恒定律等