Question

海洋資源十分豐富，以下是對海水資源的部分利用．
（1）海水曬鹽是利用經(jīng)　_________　方法獲得粗鹽的．
（2）實驗室中，進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗的主要步驟是　_________　，其中，用酒精燈加熱所得濾液時，當　_________　時就停止加熱．
（3）除去泥沙后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．為將這些雜質(zhì)除凈，先將食鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②蒸發(fā)③加過量的NaOH溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na₂CO₃溶液；⑥加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是　_________　（填序號）．其中，加過量的Na₂CO₃溶液的目的　_________　．實驗中，判斷滴加的鹽酸“適量”的依據(jù)是　_________　．
（4）在以上操作中，過濾前所得溶液的溶質(zhì)為　_________　（寫化學式），若向此溶液滴加酚酞溶液，溶液呈　_________　色．

Answer 1

（1）蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶）
（2）溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率      較多量固體（剩余較少量液體）
（3）③⑥⑤①④②     除去過量的鋇離子和鈣離子      滴加鹽酸至剛好無氣泡放出為止
（4）氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉      紅色

解析試題分析：（1）因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以海水曬鹽是利用經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶方法獲得粗鹽
（2）實驗室中，進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗的主要步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率，用酒精燈加熱所得濾液時，當出現(xiàn)較多量固體（剩余較少量液體）時就停止加熱，利用余熱蒸干，防止加熱是固體飛濺，使產(chǎn)率偏低
（3）⑤加過量的Na₂CO₃溶液，主要是除氯化鈣雜質(zhì)，同時還除過量的BaCl₂，所以第⑤步一定要放在第⑥步之后，④加適量的鹽酸，是將前面過量的NaOH的過量的Na₂CO₃，所以應放在①過濾之后，所以正確的操作順序是③⑥⑤①④②，其中，加過量的Na₂CO₃溶液的目的是：除去過量的鋇離子和鈣離子，因為在既有NaOH，又有Na₂CO₃的混合溶液中，加入稀鹽酸，是先和NaOH反應，再與Na₂CO₃反應，所以判斷滴加的鹽酸“適量”的依據(jù)是：滴加鹽酸至剛好無氣泡放出為止
（4）根據(jù)上面的分析，過濾前所得溶液的溶質(zhì)為：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，其中氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都呈堿性，所以向此溶液滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
考點：粗鹽的提純，物質(zhì)的除雜