Question

下列各項中，從數值上看前者一定大于后者的是

1. A.
   60°C時Ca（OH）₂的溶解度、20°C時Ca（OH）₂的溶解度
2. B.
   50°C時分別在50g水中放入25gNH₄Cl和30gNH₄Cl所形成溶液中溶質的質量分數（已知：50°C時NH₄Cl的溶解度為50g）
3. C.
   NH₄NO₃溶解于水后溶液的溫度、NaOH溶解于水后溶液的溫度
4. D.
   分別取20g鋁、鎂，再分別加入足量的稀硫酸充分反應后，得到氫氣的質量

Answer 1

D
分析：A、根據氫氧化鈣的溶解度與溫度的變化關系分析；
B、根據溶質的質量分數進行比較；
C、根據NH₄NO₃、NaOH溶解時的吸熱、放熱現象分析；
D、根據一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=×金屬的質量，可判斷相同質量的鋁和鎂完全反應時放出氫氣的質量多少．
解答：A、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以，60°C時Ca（OH）₂的溶解度小于20°C時Ca（OH）₂的溶解度．故A不符合題意；
B、由于50°C時NH₄Cl的溶解度為50g，將50°C時分別在50g水中放入25gNH₄Cl和30gNH₄Cl所形成溶液中，都能形成該溫度時的飽和溶液，溶質的質量分數相等．故B不符合題意；
C、由于NH₄NO₃溶解于水時吸熱，溶液溫度降低；NaOH溶解于水時放熱，溶液的溫度升高．故C不符合題意；
D、由一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=×金屬的質量可知，鋁反應時所生成的氫氣質量多．故D符合題意．
故選D．
點評：本題涉及的知識點較多，靈活性較強，但難度不大．掌握活潑金屬與足量的酸反應產生氫氣的質量的規(guī)律是解題的關鍵．