【題目】以粗鹽（含雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）為原料制備精鹽。

（1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。

（2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：① 加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④ 加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是________。

A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④

（3）用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作______。

【答案】（1）引流；（2）C；（3）用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，顯示的顏色與標準比色卡對照

【解析】（1）過濾時應該用玻璃棒引流，以防止?jié)嵋簽⒃谶^濾器外邊；（2）除粗鹽中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙雜質時，氫氧化鈉用于除掉氯化鎂，氯化鋇用于除掉硫酸鈉，碳酸鈉用于除掉氯化鈣和過量的氯化鋇；鹽酸用于除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以試劑和操作順序是C③⑤①②④；（3）用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，顯示的顏色與標準比色卡對照，讀取溶液的pH

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【題目】（1）根據(jù)如圖金屬應用實例推斷,金屬具有的物理性質有______________(至少答兩點);

（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_______________；

（3）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是____________；

A、陶瓷碗 B、不銹鋼炊具 C、橡膠手套D、 銅質水龍頭

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（1）操作I、Ⅱ的名稱是______。

（2）無色氣體的質量是_____克。

（3）固體甲的成分是______。

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（5）求白色粉末中肯定含有的物質總質量。

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【題目】實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，小明進行了如下實驗。

①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸100克，

②向上述3個燒杯中分別加入3 份質量不同的樣品；

③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量（假設產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗一

實驗二

實驗三

反應前稀鹽酸+燒杯質量（克）

150

150

150

反應前固體樣品質量（克）

4

8

12

反應后燒杯內(nèi)物質+燒杯質量（克）

m

155.8

158.7

已知實驗中發(fā)生的化學反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑

（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由__________。

（2）表中的m 值為________。

（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。

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【題目】生活中的下列物質屬于純凈物的是：( )

①醫(yī)藥用酒精 ②醬油 ③清潔的自來水 ④銅導線的內(nèi)芯

A．①④ B．③④ C．②③ D．④

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【題目】碳元素形成的單質除金剛石、石墨外，還有一種物質的分子類似足球狀，這種物質的化學式為 ，它們都屬于 （選填“化合物”或“單質”）

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