Question

小紅、小華家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，聰明好學的她倆決定一起測定該純堿中碳酸鈉的含量．她倆取該純堿樣品16g，加入到159.4g某鹽酸溶液中恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為171克．試計算：
（1）求生成二氧化碳的質量．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量．
（3）反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量以及生成氯化鈉的質量，利用溶質質量分數(shù)公式求出反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量=16g+159.4g-171g=4.4g；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，與鹽酸反應生成的氯化鈉為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O 
106           117  44
 x             y   4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得x=10.6g，y=11.7g
（2）溶液中氯化鈉的質量為：11.7g+（16g-10.6g）=17.1g
則反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)

17.1g

171g

×100%=10%
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量為5.3g；（3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質量代入計算是關鍵，學生還應熟悉質量分數(shù)的計算．