工業(yè)上電解食鹽水（NaCl與H2O）的化學(xué)反應(yīng)中，一定不能生成（ ）
【答案】分析：本題考查了質(zhì)量守恒定律中五個不變的其一：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變．C中的碳元素在反應(yīng)前不存在，所以C是不可能在反應(yīng)后生成的．
解答：解：業(yè)上電解食鹽水（NaCl與H2O）之前，元素的種類有鈉元素，氯元素，氫元素氧元素四種元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物中也一定有這四種元素，故A、B、D有可能是生成物．而C中的碳元素在反應(yīng)前不存在，所以C是不可能在反應(yīng)后生成的．
故選A．
點評：本題較好的考查了學(xué)生對質(zhì)量守恒定律中的幾個不變的理解及應(yīng)用．從元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后不變?nèi)胧挚疾椋疾閷W(xué)生的理解能力．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

9、工業(yè)上電解食鹽水（NaCl與H2O）的化學(xué)反應(yīng)中，一定不能生成（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：
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依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和
 
，請用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號填空
②2個氯分子
 
③粗鹽中含有的一種陽離子
 

④零價的氫元素
 
⑤硫酸鈉
 

（2）工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì)，精制過程中加NaOH的作用是
 
．
（3）在電解過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
電解后溶液的pH
 
．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）粗鹽中硫酸鈉含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該鋇試劑可以是
 
．
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2   C．BaCl2
（5）為了有效地除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，加入試劑的合理順序為
 
．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入鋇試劑
B．先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na2CO3
C．先加入鋇試劑，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入鋇試劑，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
（填寫操作名稱）、冷卻、過濾除去NaCl．
（7）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2和NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水，請寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上電解食鹽水（NaCl與H2O）的化學(xué)反應(yīng)中，一定不能生成


  1. A.
    氯氣
  2. B.
    氫氧化鈉
  3. C.
    碳酸鈉
  4. D.
    氯化氫

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解食鹽水（NaCl與H2O）的化學(xué)反應(yīng)中，一定不能生成（    ）

A．氯氣             B．氫氧化鈉       C．碳酸鈉          D．氯化氫  

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