Question

向10g氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)．計算：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：在混合物中只有氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)，則可利用氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算氫氧化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量由兩部分，原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量，溶液的總質(zhì)量即為混合物的總質(zhì)量之和，然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式來解答．

解答：解：設(shè)原混合物中NaOH的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成Na₂SO₄的質(zhì)量為y，
 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80   98      142
  x  100g×9.8%  y

80

x

=

98

100g×9.8%

=

142

y

解得x=8g；y=14.2g
（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8g

10g

×100%=80%，
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（10g-8g）+14.2g，溶液質(zhì)量為10g+100g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(10-8)g+14.2g

10g+100g

×100%=14.7%
答：原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；反應(yīng)后所得Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%．

點評：本題考查學(xué)生利用酸堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式來進(jìn)行的有關(guān)計算，學(xué)生應(yīng)明確混合物中的物質(zhì)能否反應(yīng)，發(fā)生的什么反應(yīng)，熟悉常見的化學(xué)反應(yīng)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．