Question

29、將銹鐵釘放入過量的稀硫酸中加熱片刻后，看到銹鐵釘表面的鐵銹消失，并有氣泡產(chǎn)生．取出鐵釘，用反應(yīng)所得的溶液（pH?1）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．已知pH為2.7-3.7時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃沉淀完全，pH為7.6-9.6時(shí)，F(xiàn)e（OH）₂沉淀完全，在空氣中Fe（OH）₂容易發(fā)生以下反應(yīng)：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（紅褐色）．試回答：
（1）取出鐵釘后的溶液中有

兩

種溶質(zhì)；
（2）向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH將逐漸

增大

（填“增大”或“減小”），結(jié)合上述數(shù)據(jù)分析，隨著NaOH溶液的不斷加入，理論上應(yīng)該首先析出

Fe（OH）₃

沉淀；
（3）沉淀中若有Fe（OH）₂生成，暴露在空氣中最后將變成

紅褐

色．

Answer 1

分析：（1）生銹的鐵釘含有的物質(zhì)是氧化鐵與鐵均能與硫酸反應(yīng)生成兩種溶質(zhì)．
（2）酸性溶液加堿酸性不斷減弱，至恰好反應(yīng)溶液呈中性，再加堿溶液呈堿性，依據(jù)氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的產(chǎn)生條件可判斷首先應(yīng)該產(chǎn)生的沉淀．
（3）利用在空氣中Fe（OH）₂容易發(fā)生以下反應(yīng)：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（紅褐色）解決問題．

解答：解：（1）生銹的鐵釘含有的物質(zhì)是氧化鐵與鐵均能與硫酸反應(yīng)，分別生成氯化鐵與氯化亞鐵兩種鹽，所以取出鐵釘后溶液中含有兩種溶質(zhì)．
（2）反應(yīng)后溶液的pH＜7，呈酸性加堿酸性不斷減弱，pH不斷變大至恰好反應(yīng)溶液呈中性，pH=7，再加堿溶液呈堿性，pH＞7，依據(jù)氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的產(chǎn)生條件可判斷首先應(yīng)該產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）₃．
（3）因?yàn)樵诳諝庵蠪e（OH）₂容易發(fā)生以下反應(yīng)：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（紅褐色），所以沉淀中若有Fe（OH）₂生成，暴露在空氣中最后將變成紅褐色的
Fe（OH）₃．
故答案為：兩；增大；Fe（OH）₃；紅褐色

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)生銹鐵釘反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)具體反應(yīng)的過程分析以及不同條件下生成物的判斷，屬于物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用題．