Question

有5g表面已被氧化的鋅和銅的混合物(其中銅在空氣中很穩(wěn)定)，當(dāng)加入45g一定濃度的硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，放出0.12g氫氣，液體中殘存著0.8g不溶物．求：

(1)鋅表面有多少克氧化鋅？

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為x，由鋅得到的ZnSO4的質(zhì)量為y，由ZnO得到的ZnSO4的質(zhì)量為z． 　　(1)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　　65　　　　　161　　2 　　　x　　　　　　y　　0.12g 　　65∶x＝2∶0.12g　　∴x＝3.90g 　　2∶0.12g＝161∶y　　∴y＝9.66g 　　混合物中含ZnO的質(zhì)量為：5g－0.80g－3.90g＝0.30g 　　(2)ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O 　　　81　　　　　　161 　　　0.30g　　　　　z 　　81∶0.30g＝161∶z　　∴z＝0.60g 　　溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量為： 　　9.66g＋0.60g＝10.26g 　　ZnSO4溶液的質(zhì)量為： 　　45g＋5g－0.80g－0.12g＝49.08g 　　ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 　　×100％＝20.9％ 　　答：鋅表面有ZnO 0.30g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9％．