Question

7．將5.6g鐵放入100g的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

分析 現(xiàn)根據(jù)5.6g鐵的質(zhì)量算出生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)5.6g鐵的質(zhì)量算出生成氯化亞鐵的質(zhì)量，用反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量減去氯化亞鐵的質(zhì)量，得到溶劑的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)5.6g鐵放入100g稀鹽酸中生成氫氣質(zhì)量為X，同時(shí)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為Y．則：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56        127  2
5.6g      Y    X
根據(jù)：$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{127}{Y}$
解得Y=12.7g，
根據(jù)：$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{X}$
解得X=0.2g．
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為12.7g；
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：5.6g+100g-0.2g=105.4g，
所以反應(yīng)后溶液中溶劑的質(zhì)量為：105.4g-12.7g=92.7g．
故答案為：12.7g；92.7g．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時(shí)有可能忽略生成氫氣的質(zhì)量，需要減去生成氫氣的質(zhì)量．