Question

（2012?西寧）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 20 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 22 8 5 下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．物質(zhì)Q可能是催化劑

B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C．參加反應(yīng)的Y、Z質(zhì)量比是3：5

D．反應(yīng)后的X的質(zhì)量為0

Answer 1

分析：依據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量減小、生成物的質(zhì)量變大、催化劑的質(zhì)量不變判斷反應(yīng)物生成物及催化劑，利用反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系求出參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比．

解答：解：A、因Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則Q可能是該反應(yīng)的催化劑，故說(shuō)法正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待測(cè)值=8+2+20+5-22-8-5=0，因此XZ質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增加是生成物，因此該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故說(shuō)法正確；
C、參加反應(yīng)的Y、Z質(zhì)量比是20g：12g=5：3，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待測(cè)值=8+2+20+5-22-8-5=0，故說(shuō)法正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用，明確質(zhì)量的變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生能根據(jù)質(zhì)量的增加或減少來(lái)判斷反應(yīng)物與生成物及參加反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系來(lái)解答．