Question

13．鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內(nèi)容．

（1）如圖1是鈉元素在周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖．
下列是某同學從如圖1獲得的信息，錯誤的是bc（填標號）．
a．鈉屬于金屬元素    
b．鈉的相對原子質(zhì)量為22.99g
c．鈉原子在化學反應中易得到電子
d．表示原子核帶11個單位正電荷
（2）鈉可以在水發(fā)生反應：2Na+2H₂O═2NaOH+X↑，則X的化學式為O₂．
（3）配制一瓶如圖2所示的溶液，請問：①需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為4.5g，需加入水的體積為495.5mL；②若用6%的氯化鈉溶液加水稀釋而成，則需6%氯化鈉溶液的質(zhì)量75g．
（4）碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；用化學方法鑒別碳酸氫鈉和氯化鈉兩種白色固體的方法是取少量樣品，加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的則是碳酸氫鈉，無明顯變化的則是氯化鈉（包括實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鈉元素原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中的信息，進行解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，和反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+X↑，進行推測X的化學式．
（3）根據(jù)溶液中的相關(guān)計算方法來分析；
（4）根據(jù)方程式的寫法以及物質(zhì)的性質(zhì)來分析．

解答 解：（1）a．鈉屬于金屬元素，故說法正確；
b．最下面的數(shù)值是相對原子質(zhì)量，因此鈉元素的相對原子質(zhì)量是22.99，故說法錯誤；
c．鈉原子的最外層電子數(shù)少于4個，在反應中容易失去1個電子，故錯誤；
d．原子核帶11個單位的正電荷，故正確；
故選bc；
（2）根據(jù)反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+X↑，反應物中Na、H、O原子個數(shù)分別為4、4、6，反應后的生成物Na、H、O原子個數(shù)分別為4、4、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則X中含有2個O原子，則物質(zhì)X的化學式為O₂；故填：O₂；
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=500mL×1.0g/mL×0.9%=4.5g；需水：500mL×1.0g/mL-4.5g=495.5g，即495.5mL水；故填：4.5；495.5；
設需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，則x×6%=4.5g
x=75g
故填：75；
（4）碳酸氫鈉分解可以得到碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與鹽酸不反應，所以可以用稀鹽酸來鑒別；故填：取少量樣品，加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的則是碳酸氫鈉，無明顯變化的則是氯化鈉．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法、對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確元素周期表中元素的信息人含義、原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．